1.守恒法
例1某种含有MgBr2和
MgO
的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析：
在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
解：
设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，
则38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2
a=40(克)，故Br%=40%
2.巧设数据法
例2：将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：
由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×
2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.
极植法
例3：取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：
盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
答案：
A
4.十字交叉法
例4：取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析：
结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160／250 ×100%=64%。
解：
设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则
5.估算法
例5：将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的
NaOH
反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(
NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析
：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。
因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。
初中化学五大计算题的解题技巧.docx