初中化学资料：分子，原子，离子，元素重点必考知识点.docx

必考知识点一 原子：化学变化中的最小微粒。 （ 1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。 （ 2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 分子：保持物质化学性质的最小粒子。 （ 1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 （ 2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。 分子的性质 （ 1）分子质量和体积都很小。 （ 2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 （ 3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 （ 4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 必考知识点二 质子： 1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。 中子：不带电原子不带电。 电子： 1个电子带1个单位负电荷。 （ 1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 （ 2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 必考知识点三 分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组 合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。 相似点： （ 1）都是构成物质的基本粒子； （ 2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中； （ 3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同； （ 4）都具有种类和数量的含义。 原子的核外电子层分布 核外电子的分层排布规律：第一层不超过 2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。 原子中的电量关系 在原子中，原子核所带的正电荷数 (核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 必考知识点四 （ 1）质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。 因为原子中质子数 =核电荷数。 （ 2）质子数决定元素的种类。 （ 3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数 +中子数=原子的相对原子质量。 （ 4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 （ 5）原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数 <4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 （ 6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。 因为原子最外层的电子数 <4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 （ 7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值 =得失电子数。 （ 8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数 =得失电子数。 必考知识点五 （ 1）元素符号前的数字：表示原子个数2N。 （ 2）化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。 （ 3）离子符号前面的数字：表示离子个数。 （ 4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。 （ 5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。 （ 6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子 个数H2O。 元素结构与元素性质之间的关系 （ 1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。 （ 2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。 （ 3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学