1.
澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应
)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.
镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：
(1)
这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
(2)
物质的颜色由银白色转变成白色；
(3)
镁可做照明弹；
(4)
镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；
(5)
镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.
水通电分解（分解反应）
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为
1
：
2
相关知识点：
(1)
正极产生氧气，负极产生氢气；
(2)
氢气和氧气的体积比为
2
：
1
，质量比为
1
：
8
；
(3)
电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；
(4)
电源为直流电。
4.
生石灰和水反应（化合反应）
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解相关知识点：
(1)
最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
(2)
在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
(3)
生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；
(4)
发出大量的热。
5.
实验室制取氧气
①
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3=MnO2(
作催化剂
)=2KCl+3O2↑
相关知识点：
(1)
二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
(2)
二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
(3)
反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②
加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③
过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2=MnO2(
作催化剂
)=2H2O+O2↑
共同知识点：
(1)
向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)
实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
(3)
加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
(4)
用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)
用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.
木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：
C+O2=CO2
不充分燃烧：
2C+O2=2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.
硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：
(1)
应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；
(2)
在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液
(NaOH)
以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8.
铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe+2O2=Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：
(1)
铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；
(2)
在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；
(3)
等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；
(4)
事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.
红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.
氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2+O2=2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：
(1)
氢气是一种常见的还原剂；
(2)
点燃前，一定要检验它的纯度。
11.
木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：
(1)
把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；
(2)
导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生
CO2
；
(3)
在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；
(4)
先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；
(5)
试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成
CuO
；
(6)C
是还原剂，
CuO
是氧化剂。
12.
氢气还原氧化铜（置换反应）
H2+CuO=Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。相关知识点：
(1)
实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气
;(2)
实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.
实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石
(
石灰石
)
和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：
(1)
碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；
(2)
不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出
HCl
气体混入
CO2
中。使
CO2
不纯；
(
初中化学最易错的36个方程式.docx