1.金属与酸反应
金属和
酸反应时
，较活泼的金属优先反应。如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
2.一种金属与混合盐溶液反应
当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。
如将Fe放入Cu(NO
3
)
2
、AgNO
3
溶液中，Fe先与AgNO
3
溶液反应，当AgNO
3
溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO
3
)
2
溶液反应。
3.多种金属与一种盐溶液反应
当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
练习：
将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（ ）
A
．滤渣中一定含有银和
铜
B
．滤渣中一定含有银、可能含有铜
C
．溶液中的溶质可能含有硝酸锌
D
．滤液中的溶质一定
不
含有硝酸银
【答案】
B【解析】
A
、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故
A
不正确；
B
、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；
若铜未能
完全与硝酸银反应，则铜的剩余，
若铜与
硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故
B
正确；
C
、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝
酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故
C
不正确；
D
、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定
不
含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故
D
不正确．故选
B
．
4.酸碱
盐相互
混合
当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应
优先于酸与
盐、碱与盐的反应。如将
NaOH
溶液加入到稀盐酸、
MgCl
2
的混合溶液中，
NaOH
先与
稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，
NaOH
溶液再与
MgCl
2
溶液反应生成沉淀。
练习：
将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。
(1) OA
段没有出现沉淀的原因是
_______________
；点
A
处溶液的溶质是
___________
；
(2)
请写出
AB
段发生反应的化学方程式
_____________________
，该段观察到的现象是
___________
；
C
点处溶液的
pH______7
（填
“>”
、
“=”
或
“<”
）。
【答案】（
1
）
氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应；氯化钠、氯化铜（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
有蓝色沉淀生成；>
【解析】
（
1
）
OA
段表示最初消耗氢氧化钠溶液并没有沉淀产生，说明氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，此时没有沉淀生成，待盐酸反应完，氢氧化钠与氯化铜反应时产生了沉淀；（
2
）
AB
段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠
；
C
点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的
pH
大于
7
。
5.酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时
当酸与
两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。如将
Na
2
CO
3
溶液加入到稀盐酸、
CaCl
2
的混合溶液中，
Na
2
CO
3
溶液
先与
稀盐酸反应产生气体，待稀盐酸反应完，
Na
2
CO
3
溶液再与
CaCl
2
溶液反应生成沉淀。
6.金属、金属氧化物与酸反应时
当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
7.检验混合物中多种离子时
（1）欲检验溶液中含有
OH
-
、CO
3
2-
应先
取样，加入
过量
的BaCl
2
溶液，观察到白色沉淀，再加入酚酞试液，溶液
为红色。
（2）欲检验某混合物溶液中同时含
CO
3
2-
、SO
4
2-
和
Cl
-
,应优先检验
CO
3
2-
,之后检验
SO
4
2-
,
最后检验
Cl
-
。
初中化学反应先后问题的归纳+练习.docx