初中化学方程式的几种配平方法.docx

最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1. 首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2. 其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3. 然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4. 最后，验证反应式。配平是否正确。 [ 例 1] 试配平磁铁矿 (Fe3O4) 与 铝粉共燃的 反应方程 Fe3O4 十 Al —— Fe 十 Al2O3 (1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出 两边氧 原子数的最小公倍数： 4 × 3 ＝ 12 。 (2) 根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等， Fe3O4 的系数必须为 3(12 ／ 4) ， AI2O3 的系数必须为 4(12/3) 即： 3Fe3O4 十 Al —— Fe 十 4 Al2O3 (3) 再配 Fe 和 Al 原子。由已配得的 3Fe3O4 和 4Al2O3 可知， Fe 和 Al 的系数分别为 9 和 8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3 4) 最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3 奇数配偶数法 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和 则 为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。 二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行： 1. 找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2. 选定含该元素奇数 个 原子的化学式，作为配平起点，选配适当系数，使之偶数化； 3. 由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 4. 最后，验证方程式是否正确： [ 例 1] 配平 FeS2 十 O2 —— Fe2O3 十 SO2 [ 分析 ](1) 从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2) 反应式左边有 O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何， O 原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边 O 原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数 个 氧原子的 Fe2O3 系数选配 2 ，使之偶数化，则： FeS2 十 O2 —— 2Fe2O3 十 SO2 (3) 由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有 4 个 Fe 原子，故左边 FeS2 的 系数须配 4 ，则： 4FeS2 十 O2 —— 2Fe2O3 十 SO2 然后以左边的 S 原子数 , 推得右边应有 8SO2 ，即： 4FeS2 十 O2 —— 2Fe2O3 十 8 SO2 最后配平 O 原子 , 当左边有 11O2 时 , 反应式则可配平为： 4FeS2 十 11 O2 —— 2Fe2O3 十 8 SO2 代数法——待定系数法 代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下： 1. 设 a 、 b 、 c 、 d 等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。 2. 根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数 a 、 b 、 c 、 d ……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组： 3. 解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 a ＝ xb ＝ yc ＝ zd ＝．．． 4. 令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的 a 、 b 、 c 、 d 等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。 例：配平 Fe2O3 十 CO —— Fe 十 CO2 分析： (1) 设 a 、 b 、 c 、 d 分别为反应式中各物质化学式的系数： aFe2O3 十 bCO —— cFe 十 dCO2 (2) 依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出 a 、 b 、 c 、 d 的关系式： 对 Fe 原子有： 2a ＝ c ① 对 O 原子有： 3a 十 b ＝ 2d ② 对 C 原于有： b ＝ d ③ (3) 解① 一 ②的联立方程组，可得下列关系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4) 为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令 d ＝ 3 ，则 a ＝ 1 ， b ＝ 3 ， c ＝ 2 。将 a 、 b 、 c 、 d 的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为： Fe2O3 十 3 CO====2Fe 十 3 CO2 (5) 别忘了检验一下，方程式确已配平了； 须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令 b ＝ 3 或 c ＝ 2 ，也可得到相同的配平式； 电子得失法 电子得失法的原理是：氧化 一 还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化 一 还原反应方程式。 1. 从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。 2. 使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。 3. 由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。 [ 例 1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式： Cu 十 HNO3( 浓 ) —— Cu(NO3)2 十 NO2 ↑十 H2O [ 分析 ](1) 从反应式看， HNO3 为氧化剂， Cu 为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为： 0+5+2+4 Cu+HNO3--- Cu( NO3)2+NO2+H2O (2) 使电