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初中化学复习之我们周围的空气知识点.docx

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我们周围的空气 一、基本概念 1.物理变化: 没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2.化学变化: 生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征:生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。 3.物理性质: 不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4.化学性质: 物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5.纯净物: 只由一种物质组成的。如:N2、O2 CO2、P2O5等。 6.混合物: 由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 7.单质: 由同种元素组成的纯净物。如:N2 、O2 、S、P等。 8.化合物: 由不同种元素组成的纯洁物。如:CO2、 KClO3、SO2 等。 9.氧化物: 由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如:CO2、 SO2等。 10.化合反应: 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB) 11.分解反应: 由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B) 12.氧化反应: 物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 13.催化剂: 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14.催化作用: 催化剂在反应中所起的作用。 二、空气的成分 1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题: (1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能,产生新物质) 2.空气的成分:  N2:78%; O2:21% ;稀有气体:0.94% ;CO2:0.03% ;其它气体和杂质:0.03% 3.氧气的用途: 供给呼吸和支持燃烧 4.氮气的用途 5.稀有气体的性质和用途 6.空气的污染: (空气质量日报、预报)(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物:主要是粉尘和气体。如:SO2、CO 氮的氧化物等。 三、氧气的性质 1.氧气的物理性质: 无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2.氧气的化学性质: 化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。 (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。 (2)氧气与一些物质的反应:硫 S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气 中—紫蓝色 火焰) 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5) 四、氧气的实验室制法 1.药品: 过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2.反应的原理: (1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾 氯化钾+氧气 3.实验装置 4.收集方法: 密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。 5.操作步骤: 查:检查装置的气密性。 装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定:将试管固定在铁架台上 点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收:用排水法收集氧气 离:收集完毕后,先将导管撤离水槽。 熄:熄灭酒精灯。 6.检验方法: 用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。 7. 验满方法 : (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。 (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。 8.注意事项: (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。 (2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。 (3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。 (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。 (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。 (6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。 (7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。 当集气 瓶口有气泡冒出时,证明已满。 (8)停止反应时,应 先把撤导管 ,后移酒精灯(防
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