最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1.
首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2.
其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.
然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4.
最后，验证反应式。配平是否正确。
[
例
1]
试配平磁铁矿
(Fe
3
O
4
)
与铝粉共燃的反应方程
Fe
3
O
4
十
Al——Fe
十
Al
2
O
3
(1)
该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：
4×3
＝
12
。
(2)
根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，
Fe
3
O
4
的系数必须为
3(12
／
4)
，
AI
2
O
3
的系数必须为
4(12/3)
即：
3Fe
3
O
4
十
Al——Fe
十
4Al
2
O
3
(3)
再配
Fe
和
Al
原子。由已配得的
3Fe
3
O
4
和
4Al
2
O
3
可知，
Fe
和
Al
的系数分别为
9
和
8
时，左右两边的
Fe
和
Al
的原子数才相等，故有：
3Fe
3
O
4
+8Al——9Fe+4Al
2
O
3
4)
最后检验，得完整的化学方程式为：
3Fe
3
O
4
+8Al==9Fe+4Al
2
O
3
奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数
——
简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数
——
简称乘法则。二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：
1.
找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2.
选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配平起点，选配适当系数，使之偶数化；
3.
由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
4.
最后，验证方程式是否正确：
[
例
1]
配平
FeS
2
十
O
2
——Fe
2
O
3
十
SO
2
[
分析
](1)
从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)
反应式左边有
O
2
，由
“
乘法则
”
可知，其系数无论为何，
O
原子总数必为偶，而由
“
加法则
”
可知，要使右边
O
原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的
Fe
2
O
3
系数选配
2
，使之偶数化，则：
FeS
2
十
O
2
——2Fe
2
O
3
十
SO
2
(3)
由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有
4
个
Fe
原子，故左边
FeS
2
的系数须配
4
，则：
4FeS
2
十
O
2
——2Fe
2
O
3
十
SO
2
然后以左边的
S
原子数
,
推得右边应有
8SO
2
，即：
4FeS
2
十
O
2
——2Fe
2
O
3
十
8SO
2
最后配平
O
原子
,
当左边有
11O
2
时
,
反应式则可配平为：
4FeS
2
十
11O
2
——2Fe
2
O
3
十
8SO
2
代数法
——
待定系数法
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1.
设
a
、
b
、
c
、
d
等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2.
根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a
、
b
、
c
、
d……
关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3.
解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。
a
＝
xb
＝
yc
＝
zd
＝．．．
4.
令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的
a
、
b
、
c
、
d
等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。例：配平
Fe
2
O
3
十
CO——Fe
十
CO
2
分析：
(1)
设
a
、
b
、
c
、
d
分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe
2
O
3
十
bCO——cFe
十
dCO
2
(2)
依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出
a
、
b
、
c
、
d
的关系式：对
Fe
原子有：
2a
＝
c
①
对
O
原子有：
3a
十
b
＝
2d
②
对
C
原于有：
b
＝
d
③
(3)
解
①
一
②
的联立方程组，可得下列关系：
a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4)
为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令
d
＝
3
，则
a
＝
1
，
b
＝
3
，
c
＝
2
。将
a
、
b
、
c
、
d
的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe
2
O
3
十
3CO====2Fe
十
3CO
2
(5)
别忘了检验一下，方程式确已配平了；须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令
b
＝
3
或
c
＝
2
，也可得到相同的配平式；，
电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
1.
从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2.
使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3.
由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[
例
1]
配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu
十
HNO
3
(
浓
)——Cu(NO
3
)
2
十
NO
2
↑
十
H
2
O[
分析
](1)
从反应式看，
HNO
3
为氧化剂，
Cu
为还原剂。其化合价
初中化学化学方程式的几种配平方法.docx