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初中化学化学方程式的几种配平方法.docx

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最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行: 1. 首先,找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。 2. 其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数。 3. 然后,依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配平为止。 4. 最后,验证反应式。配平是否正确。 [ 例 1] 试配平磁铁矿 (Fe 3 O 4 ) 与铝粉共燃的反应方程 Fe 3 O 4 十 Al——Fe 十 Al 2 O 3 (1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数: 4×3 = 12 。 (2) 根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等, Fe 3 O 4 的系数必须为 3(12 / 4) , AI 2 O 3 的系数必须为 4(12/3) 即: 3Fe 3 O 4 十 Al——Fe 十 4Al 2 O 3 (3) 再配 Fe 和 Al 原子。由已配得的 3Fe 3 O 4 和 4Al 2 O 3 可知, Fe 和 Al 的系数分别为 9 和 8 时,左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等,故有: 3Fe 3 O 4 +8Al——9Fe+4Al 2 O 3 4) 最后检验,得完整的化学方程式为: 3Fe 3 O 4 +8Al==9Fe+4Al 2 O 3 奇数配偶数法 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是: 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数 —— 简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数 —— 简称乘法则。二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行: 1. 找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数; 2. 选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配平起点,选配适当系数,使之偶数化; 3. 由已推得的系数,来确定其它物质的系数。 4. 最后,验证方程式是否正确: [ 例 1] 配平 FeS 2 十 O 2 ——Fe 2 O 3 十 SO 2 [ 分析 ](1) 从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2) 反应式左边有 O 2 ,由 “ 乘法则 ” 可知,其系数无论为何, O 原子总数必为偶,而由 “ 加法则 ” 可知,要使右边 O 原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的 Fe 2 O 3 系数选配 2 ,使之偶数化,则: FeS 2 十 O 2 ——2Fe 2 O 3 十 SO 2 (3) 由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有 4 个 Fe 原子,故左边 FeS 2 的系数须配 4 ,则: 4FeS 2 十 O 2 ——2Fe 2 O 3 十 SO 2 然后以左边的 S 原子数 , 推得右边应有 8SO 2 ,即: 4FeS 2 十 O 2 ——2Fe 2 O 3 十 8SO 2 最后配平 O 原子 , 当左边有 11O 2 时 , 反应式则可配平为: 4FeS 2 十 11O 2 ——2Fe 2 O 3 十 8SO 2 代数法 —— 待定系数法 代数法也叫待定系数法,其方法步骤如下: 1. 设 a 、 b 、 c 、 d 等未知数,分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。 2. 根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则,列出每种元素的原子数与化学式系数 a 、 b 、 c 、 d…… 关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组: 3. 解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 a = xb = yc = zd =... 4. 令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为最小正整数,将所得的 a 、 b 、 c 、 d 等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成。例:配平 Fe 2 O 3 十 CO——Fe 十 CO 2 分析: (1) 设 a 、 b 、 c 、 d 分别为反应式中各物质化学式的系数: aFe 2 O 3 十 bCO——cFe 十 dCO 2 (2) 依据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数目必须相等,列出 a 、 b 、 c 、 d 的关系式:对 Fe 原子有: 2a = c ① 对 O 原子有: 3a 十 b = 2d ② 对 C 原于有: b = d ③ (3) 解 ① 一 ② 的联立方程组,可得下列关系: a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4) 为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令 d = 3 ,则 a = 1 , b = 3 , c = 2 。将 a 、 b 、 c 、 d 的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为: Fe 2 O 3 十 3CO====2Fe 十 3CO 2 (5) 别忘了检验一下,方程式确已配平了;须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令 b = 3 或 c = 2 ,也可得到相同的配平式;, 电子得失法 电子得失法的原理是:氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方程式。 1. 从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数。 2. 使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。 3. 由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式。 [ 例 1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式: Cu 十 HNO 3 ( 浓 )——Cu(NO 3 ) 2 十 NO 2 ↑ 十 H 2 O[ 分析 ](1) 从反应式看, HNO 3 为氧化剂, Cu 为还原剂。其化合价
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