一
.溶液的形成
°
溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均
一
的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均
一
性、稳定性的混合物，注意：
①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色
②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积
④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
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溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体，液体为溶剂
（2）液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂（如：碘酒——碘的酒精溶液）
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饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如
NaOH
溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如
NaCl
二.溶解度
°
固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
#四要素#
①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；
③状态：达到饱和；④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时
NaCl
的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克
NaCl
或在20℃时，
NaCl
在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如
NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
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气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）
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混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如
NaCl
（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）。
溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
应该注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。
配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液
实验目的：
①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。
②加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。
实验步骤：
①计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的：Ⅰ蔗糖质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g
②称量（量取）
用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大）
③溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用
玻琉
棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
④贮存
把配好的
溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
关于溶液稀释或增浓的计算
①关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以
若设浓溶液
质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液
Bg
，则
Ag×a
%＝
Bg×b
%（其中B＝A＋m水）
②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
溶液增浓通常有几种情况：
a.向原溶液中添加溶质：
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，
初中化学溶液知识重点汇总.docx